羟基有什么性质(氢氧根和羟基的区别有哪些)

羟基有什么性质

还原性，可被氧化成醛或酮或羧酸。弱酸性，酚羟基与氢氧化钠反应生成酚钠。虽然呈偏酸性，但很多含羟基有机物的水溶液酸性比水更弱。如甲醇、乙醇等。可发生消去反应，如乙醇脱水生成乙烯。可发生置换反应，醇羟基与金属钠反应置换了羟基中的氢原子，生成了氢气。可发生取代反应，分子间脱水成醚。

氢氧根和羟基的区别有哪些

羟基和氢氧根的区别：性质不同，成分不同。

一、性质不同：羟基在分为醇羟基和酚羟基，以及其他供价化合物中的羟基，一般醇羟基成中性（指酸碱性），酚羟基可以微弱的电离出氢离子，使水溶液呈酸性。其他供价化合物中的羟基，如硫酸中，可以电离出氢离子等。氢氧根在水溶液中呈碱性。

二、成分不同：本身的差异羟基中，一共有9个电子。而氢氧根一共有10个电子。羟基是一个官能团，一般在有机化合物中出现，化学式为-OH，其中-表示氧原子提供一个电子，与其他原子提供的一个电子形成一个共价键。

酚羟基

酚羟基（-OH） 为酚类的官能团。在C—O—H结构中，氧原子含有孤对p电子，p电子云和苯环的大π电子云从侧面有所重叠，使氧原子上的p电子云向苯环转移，使氢氧原子间的电子云向氧原子方向转移，结果C—O键更牢固，O—H键更易断裂。羟基中氢原子较易电离，使苯酚显示一定的酸性，能和强碱发生中和反应（乙醇则不能）。

以上内容参考：百度百科-羟基

羟基和羧基的特性?

羧基中的羰基在羟基的影响下变得很不活泼，不跟HCN、NaHSO3等亲核试剂发生加成反应，而它的羟基氢比醇羟基氢更容易解离，显示弱酸性。在羧酸盐的阴离子中，由于电子的离域作用，发生键的平均化。因此它的两个碳氧键实际上是完全相等的。

羧基弱碱性，酚羟基与氢氧化钠反应生成酚钠。虽然呈偏酸性，但很多含羟基有机物的水溶液酸性比水更弱。如甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）等。可发生消去反应，如乙醇脱水生成乙烯。

扩展资料

HMB可以通过亮氨酸的代谢，由动物和人类自然产生。而机体的亮氨酸供给依赖于外源(饮食)或内源性(蛋白分解)来源两种途径。首先，亮氨酸在肌肉的细胞质和线粒体中转氨基为KIC (图1 )。但是，大部分KIC的氧化反应发生在肝脏中。

在肝线粒体中，KIC经由支链酮酸脱氢酶不可逆地被氧化为异戊酰基辅酶A 。在线粒体内进步分解代谢产生其它代谢物，形成β-羟基-β-甲基戊二酰辅酶A ，最终得到的乙酰乙酸醋(acetoacetate) 和乙酰辅酶A 。

参考资料来源：百度百科—羧基

百度百科—羟基

化学中的羧基和羟基有什么区别呀，羟基对金属离子有

有
羟基--OH，在有机物中其一般主要为醇，也就是醇羟基，其化学性质主要为与金属钠反应，与酸的酯化反应，羟基之间的脱水成醚反应，还有就是氧化成酮，醛最后成酸反应。还有一种是酚羟基，比如说苯酚，由于其受苯环影响，酚羟基较醇羟基更活泼，酚羟基一般容易被氧化。
羧基--COOH，由于其为有机酸，首先要注意的就是他有酸性。
羟基络合剂典型的羟基亚乙基二膦酸盐(HEDP)，焦磷酸等
结构式：C2H8O7P2
羟基亚乙基二膦酸盐(HEDP)经常作为镀铜添加剂：镀铜工艺使用的络合剂
HEDP的结构和焦磷酸极为相似，主要的差别是两个磷酸基间连接的原子不同。由于0的电负性比C大，P-O键的极性比P-C键的大得多，因此，在高温、高pH值条件下，焦磷酸很容易遭0H一的进攻而水解成正磷酸盐。与此相反，HEDP在高温、高pH值条件下却很稳定。
HEDP可解离成5个正、负离子，可与金属离子形成六元环螯合物，尤其是在与钙离子可以形成胶囊状大分子螯合物，阻垢效果佳。HEDP的螯合物作用不是按化学当量进行，而且本身还具有一般有机多元磷酸的缓蚀、阻垢剂的通性和溶限效应。HEDP对铜离子的络合作用如下。
(一)HEDP-Cu2+络合物的形态
Cu2+在不同的pH值时与HEDP(H5L)可以形成各种形态的络合物，如[Cu(HL)]2-、[Cu(H2L)]一、[Cu(H3L)]、[Cu(H2L)2]4-、[Cu2(HL)]、[Cu2(H2L)]+、[Cu2L]-、[CuL2]8一。
根据最近的研究，在未加入K2C03的条件下，当HEDP／Cu2+=2～4、pH=9～11时，镀液中主要形成HEDP／Cu2+=2的络合物。其组成和结构可能为：[Cu(H2L)2]4-，[Cu(HL)2]6-。在这两个络合物中，Cu2+垂直轴向的两个配位位置可能被0H一或H20所占据。在阳极区因为HEDP的分子体积大，扩散速度慢，往往Cu2+的浓度大于HEDP的浓度。所以金属离子以这两种形式溶解下来的可能性比较小。因而可以形成[Cu(HL)]2-、[Cu(H2L)]一、[Cu2(HL)]和[Cu2(H2L)]+等形式的络离子。在这些络离子中，Cu2+的配位数不能为HEDP所饱和，空的配位位置将为0H一所占据，很可能形成[Cu(OH)2(HL)]4-、[Cu(OH)2(H2L)]3一形式的混合络合体络合物。它们还可以通过OH一或02一的桥联作用而形成更加复杂的多核络合物。这些长链的多核络合物常以胶粒形式分散在溶液中。
羧基与金属离子络合剂像EDTA
柠檬酸
酒石酸很常见
以EDTA为例
　　EDTA与金属离子形成配合物的特点
　　1.
EDTA与金属离子形成配合物相当稳定
　　2.
EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1
　　3.
EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水
　　4.
形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色
一般来说，Cu2+一HEDP的电极电位来看，HEDP的络合作用仍然较弱。不足以抑制HEDP镀铜液中钢铁件和锌压铸件表面的置换铜的产生，这也说明羟基的金属络合物不如羧基络合的金属离子稳定

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