请问怎么判断化学反应的生成物(怎么判断什么是生成物，反应物)

请问怎么判断化学反应的生成物

化学反应是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。由于化学主反应很多，所以并没有一定的规律可言，大多需要强制记忆。

怎么判断什么是生成物，反应物

怎么判断什么是生成物，反应物
首先你需要确定反应物是否真的可以发生反应，如果发生反应的话是在什么条件下发生什么类型的反应，这样才能正确写出生成物来。
举几个例子吧：
1、酸碱中和反应：一种酸和一种碱生成一种盐和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、酸和盐生成新酸和新盐：
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2（气体符号） + H2O （本反应生成碳酸，因其不稳定，又分解出二氧化碳）
3、置换反应（活泼金属置换出氢气）：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（气体符号）
这个反应你就需要知道金属活泼性顺序表，排在H前面的金属可以从酸中置换出氢气，而排在H后面的铜、汞、银、铂、金就不能同酸反应置换出氢气。
4、置换反应（活泼金属置换非活泼金属）：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
反应也需要知道金属活泼性顺序表，排在前面的金属可以从排在后面的金属的盐溶液中置换出金属单质。
5、氧化还原反应：
这种反应是比较复杂的，首先它会根据反应物的质量配比（即哪种反应物会过量）来决定生成物的种类。其次，在不同的反应条件，如：温度、浓度、催化剂的存在等等决定生成物的种类。最明显的例子就是有硝酸参加的氧化还原反应，根据硝酸浓稀程度不同，生成物的种类也不同，如铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，硝酸的还原产物就不同。还有，由于N元素的化合价从-3、0到+5都有可能出现，所以硝酸参加氧化还原反应时，与相同的反应物反应，却可以在不同条件下生成不同的还原产物，如N2、N2O、NO、NO2、N2O4等等。

如何区分化学反应中生成物的状态？

化学这门学科看似复杂，其实没什么。
一定要掌握好化学反应方程式，这是最基础的。
如果按反应物质的状态分类，无非就是固体、液体、气体之间的反应。
若反应发生在溶液中，气体生成物则会有逸出的箭头，固体生成物会有沉淀的箭头。
除了气体和气体反应这种情况，一般情况下，所有反应生成气体都会有逸出的箭头。
固体之间的反应，如果生成物里有液体，基本都是水，如果生成物有气体，会有逸出箭头标出。
对化学反应方程式的记忆，要死记硬背、也要理解。很多细节，比如可逆号、气体箭头、沉淀箭头都是要牢记的。至于反应生成什么物质，是要靠理解的，因为反应的发生都有它的内在和外在的原因。
当你反应方程式背的多了，之后的方程式自己都可以猜测生成物了。

两种物质发生化学反应生成啥咋判断

一般看反应物质的外部游离的电子数，比如氢
外部缺1个电子，氧外部多2个电子
所以
h20
另外反应物质的化学活跃程度，除了惰性物质
，都可以区分为金属物质（多余电子）和非金属物质（
缺电子
）以及过渡物质，
酸性物质
和
碱性物质
生成
中性物质
另外，
一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属
+
氧气?
金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生
化合反应
,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是
碱性氧化物
.
②碱性氧化物
+
水?
可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水
反应生成
对应的碱,
K2O
、
Na2O
、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱?盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱
+
酸性氧化物
?盐
+
水
碱
+
酸?盐
+
水
碱
+
某些盐?另一种碱
+
另一种盐
④碱?碱性氧化物
+
水
不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.
⑤非金属
+
氧气?
非金属氧化物
除F2、
Cl2
、Br2、
I2
外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物
+
水?含氧酸
除不溶性的SiO?2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸?盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属
+
某些酸?盐
+
氢气
酸
+
碱性氧化物?盐
+
水
酸
+
碱?盐
+
水
酸
+
某些盐?另一种酸
+
另一种盐
⑧酸?酸性氧化物
+
水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属
+
非金属?
无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物
+
碱性氧化物?
含氧酸盐
强酸(
H2SO4
、
HNO3
)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11
碱性氧化物
+
酸?盐
+
水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,
弱酸
(
H2CO3
、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12
酸性氧化物
+
碱?盐
+
水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但
SiO2
与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13
酸
+
碱?盐
+
水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14
碱
+
盐?另一种碱
+
另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时
生成物
中必须有难溶物或容易挥发的碱(
NH3
?H2O).
15
酸
+
盐?另一种酸
+
另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.
16
盐
+
盐?另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.
17
金属
+
盐?另一种金属
+
另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属
+
酸?盐
+
氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.

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