完全电离时电离常数是多少

完全电离时电离常数是多少

完全电离是没有电离常数的。

因为溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。所以计算弱电解质的的平衡常数时，分母应该是没有电离的弱电解质的浓度。如果电解质全部电离，那么分母是零。分母是零是不合理的，所以全部电离的电解质没有电离常数。

电离平衡常数大于几个数量级视为完全电离？

(1)一级电离电离出的h＋抑制了二级电离，依次类推。
(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出h＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出h＋越困难。

电离常数是什么

电离常数和电离度有什么关系？
(1)弱电解质的电离是一种可逆过程。以醋酸的电离为例，醋酸溶于水后，它的分子即电离为H+离子和CH3COO-离子，这是正过程，同时逆过程是H+离子和CH3COO-离子重新结合成醋酸分子。
CH3COOHH++CH3COO-
在这个过程中，CH3COOH分子电离的速率(正反应的速率)随着CH3COOH分子数的逐渐减少而降低；反之，离子结合成分子的速率(逆反应的速率)却随着离子数的逐渐增多而增加。这样，电离到一定程度后，未电离的分子和生成的离子之间达到了平衡，叫做电离平衡。电离平衡是动态平衡。这时未电离的分子的浓度和阴、阳离子的浓度不变，根据质量作用定律，它们之间的关系可表示如下：
KHAc为醋酸的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离常数常用Ka表示，弱碱的电离常数常用Kb表示。K值越大，说明达到平衡时离子浓度越大，也就是这电解质电离程度越大，是越强的电解质。因此，电离常数是电解质的特征常数。它象其它平衡常数一样，不因浓度而改变，但随温度而略有变化。
在电离平衡的体系中，已电离部分的浓度与溶解的电解质总浓度的比值叫做电离度，用α表示。如0.1mol/L醋酸，每1000个CH3COOH分子中有13个分子电离为H+和CH3COO-离子，则醋酸的电离度α=1.3％。
电解质的电离常数与电离度都是衡量电解质电离程度的数据，它们之间有着一定的关系。以AB表示弱电解质，其原始浓度为C，电离度为α，电离平衡为ABA++B-，则到达平衡时，[A+]=[B-]=Cα，[AB]=C(1-α)，代入上式得：
得：
这个式子是表示电离常数K与电离度α的关系式。从它可以看到：
(i)从电离常数可以算出不同浓度时弱电解质的电离度。例如在室温时，0.1mol/LCH3COOH溶液的电离常数为1.8×10-5，它的电离度可计算如下：
=1.3×10-2=1.3％
(ii)K随温度而变化，α随K而变化，因此α也随温度而变化。
(iii)K不因浓度改变而变化，但α却随浓度而变化。当浓度C增大时，
与0.1mol/L醋酸溶液相比，电离度只及0.1mol/L溶液的40％。
(iv)K不因溶液中其它电解质的存在而变化，但α却因溶液中其它电解质离子的存在而变化。例如，在上述醋酸溶液中加入醋酸钠，即加入CH3COO-，则因同离子效应而使平衡向左移动，α将减小。
以上(iii)和(iv)是电离常数与电离度区别的地方，可看出K是常数而α不是常数。
(2)离子键或强极性共价键化合物，一般称为强电解质。它们溶于水以后受水分子吸引，都以离子存在，没有分子，因此不存在电离平衡。它们的电离度应是100％。但溶液稍浓时，离子数量很多，电荷相反的离子在碰撞时能形成一定数量暂时结合的“离子对”，因而限制了离子的活动性，这样溶液的导电率就相应减小，实验测得的电离度都小于100％，好象只是部分电离一样。这种实验测得的电离度称为“表观电离度”。化学手册上所载强电解质的电离度，都是指表观电离度。

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