定容燃烧热与定压燃烧热的区别

定容燃烧热与定压燃烧热的区别

1、定容燃烧热是在密闭刚性容器里发生的燃烧热， 定压燃烧热则是在具有可移动壁里发生的燃烧热，壁内外压相等，所以燃烧前后其压强不变。

2、一般来说，燃烧时，会放热，产气，如果是在定容里，那压强就会升高，这会储存一部分能量，所以释放出来的热就比较少。 而定压则不会储存这部分能量，所以会把这部分能量以做体积功的形式释放出来，因此，量会比较大些。

3、公式关系是H等于U加PV，H是定压燃烧热，U是定容燃烧热。PV则是这部分体积功。

热值与比热容的区别

一、原理不同

热值，又称卡值或发热量。在燃料化学中，表示燃料质量的一种重要指标。单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量。通常用热量计（卡计）测定或由燃料分析结果算出。

比热容是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1K所需的热量。如果是1mol物质，则所需热量即为摩尔热容。在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。

二、性质不同

热值有高热值和低热值两种。前者是燃料的燃烧热和水蒸气的冷凝热的总数，即燃料完全燃烧时所放出的总热量。后者仅是燃料的燃烧热，即由总热量减去冷凝热的差数。常用的热值单位，J/kg（固体燃料和液体燃料），或J/m^3（气体燃料）。

物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。

扩展资料：

比热容的性质概述：

1、不同的物质有不同的比热容，比热容是物质的一种特性，因此，可以用比热的不同来（粗略地）鉴别不同的物质（注意有部分物质比热相当接近）。

2、同一物质的比热一般不随质量、形状的变化而变化。如一杯水与一桶水，它们的比热相同，即比热容为广延性质。

3、对同一物质，比热值与物态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的（忽略温度对比热的影响），但在不同的状态时，比热是不相同的。例如水的比热与冰的比热不同。

4、在温度改变时，比热容也有很小的变化，但一般情况下可以忽略。比热容表中所给的比热数值是这些物质在常温下的平均值。

5、气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。

参考资料来源：百度百科-比热容

参考资料来源：百度百科-热值

标准燃烧热与燃烧热有什么区别

1、含义不同

标准燃烧热：在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/ mol 符号：

?

(c是下标表示燃烧，m是下标表示摩尔，需要加上一个表示标准状态的上标，用圆圈中加一横表示）

燃烧热：在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

2、定义不同

标准燃烧热：标准燃烧热是在标态及TK条件下以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。

燃烧热：燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。

燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。

3、注意点不同

标准燃烧热：条件： 25℃ ,101 kPa。可燃物及物质的量：1 mol纯物质。放出热量：ΔH<0，单位kJ/mol。所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定。特别：氧气的燃烧热也规定为0。燃烧不一定在氧气中进行。

燃烧热：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1?这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。反应物一般为纯净物。

参考资料来源：百度百科-燃烧热

参考资料来源：百度百科-标准燃烧热

燃烧热的定义

燃烧热定义如下：

燃烧热指的是燃烧时释放的能量。当物质燃烧时，其化学能被转化为热能，这一过程即是燃烧热的释放。燃烧热是评估物质能量转化能力和燃烧性能的重要指标之一。

燃烧热是指在恒定外部压力条件下，燃烧过程中单位质量燃料完全燃烧释放的热量。它是燃料化学能转化为热能的一个重要指标，也是评价燃料能量利用效率的关键因素之一。采用不同的燃料和氧化剂，燃烧热有所差异。一般来说，燃料中碳含量越高，燃烧热越大。

燃烧热的测定方法

燃烧热的测定可以通过燃烧试验进行。在实验中，将物质与氧气反应，产生火焰和烟雾，同时释放出热量。通过测量所释放的热量以及所消耗的物质质量，可以计算出燃烧热的数值。

燃烧热的应用

燃烧热的数值可以用于计算燃料的能量含量，对于燃料的选择和利用具有重要意义。燃烧热也可以用于评估化学反应的放热/吸热性质，帮助分析和研究化学反应过程。此外，燃烧热的测定还可以用于测定材料的燃烧性能，对于防火材料的研发和评价具有指导意义。

燃烧热的影响因素

燃烧热的数值与燃烧物质的组成和结构有关。同一种物质在不同条件下的燃烧热数值可能会有所不同。物质的密度、物质内部键的能量以及反应产物稳定性都会影响燃烧热的数值。

总结

燃烧热是燃烧过程中释放的能量，可用于评估燃料的能量含量和化学反应的性质。燃烧热的测定方法是通过燃烧试验进行，其结果受燃烧物质组成和结构的影响。燃烧热的研究对于燃料选择、化学反应分析和防火材料评估具有重要意义。

燃烧热是燃料在完全燃烧过程中释放的热量，对于评价燃料能量利用效率和计算燃料热值具有重要意义。它受燃料的化学成分、氧化剂的种类、温度和压力等因素的影响。测定燃烧热的方法有燃烧法和弹热法，应用广泛。燃烧热在能源领域具有重要应用价值，可以为能源利用和环境保护提供有效指导。

大一，关于燃烧热的化学题，求详细解答

测得的是恒容反应热，燃烧热应该是恒压反应热
Qp=Qv+△nRT
Qp=-3204*1000-1.5*8.314*298.15
=-3207.7182Kj/mol

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