比较金属活动性强弱的两种方法(怎样比较钠和铁的金属性强弱)

比较金属活动性强弱的两种方法

比较金属活动性强弱的方法：

方法一：根据金属活动性表来判断，钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金的金属活动性依次减弱。

方法二：通过置换反应来判断，例如有铁、铜和锌三种金属，将相同质量铁、铜和锌的放入足量等浓度的盐酸中，比较产生氢气的速率。锌产生氢气的速度比铁快，则锌的活动性大于铁，铜与酸不反应，说明铜的活动性小于铁和锌。

怎样比较钠和铁的金属性强弱

可以通过将两者物质放入到相同的稀盐酸中，观察反应的剧烈情况来比较：反应剧烈的物质金属性强；
或者是将氯化亚铁（氯化铁）投入到氢氧化钠的溶液中，观察有无沉淀产生：若是有红褐色沉淀产生，说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铁，说明了钠的金属性强于铁的金属性。

比较元素金属性强弱的八种方法
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
一、依金属活动顺序表判断
金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
二、依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

三、根据金属原子失电子吸收的能量判断

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱

四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断
与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。

六、依电化学中电极来判断

1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极

2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。
七、根据物质间的置换反应来判断
氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜（Fe+Cu2+ = Fe2++Cu），则金属性：Fe>Cu。

八、根据不同单质与同一氧化剂的反应进行比较。

元素金属性强弱的判断方法

可以从以下三种角度判断元素金属性强弱：

一、属性判据

1、在一定条件下金属单质与水反应。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。比如钾与水的反应就比钠与水的反应剧烈，钾的金属性比钠强。

2、常温下与同浓度非氧化性的酸反应生成氢气。一般情况下，金属单质与酸反应越容易、越剧烈，其元素金属性越强。比如镁与硫酸的反应就比铝与硫酸的反应剧烈，镁的金属性比铝强。

3、最高价氧化物的水化物碱性。碱性越强，其元素的金属性越强。由于高中所涉及的元素金属性的比较一般不涉及过渡元素，因此对最高价氧化物强调的内容不多。

二、还原性判据

金属性和金属活动性是两个相似但是不同的概念，金属性是指金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质，金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。“金属性”与“金属活动性”有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是Cu>Zn，而金属活动性是Zn>Cu。但是在高中阶段，两者不做严格区分，题目常常使用金属活动性强弱来代替金属性强弱。因此不同元素的金属性强弱比较有下面的方法。

1、依据金属活动性表。金属活动性表靠前的金属，其金属性强。

2、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。由于置换反应中，金属反应物的金属活动性大于金属生成物的金属活动性，置换金属的金属性强于被置换金属的金属性。

3、依据原电池中的电极名称。负极金属的金属性强于做正极金属的金属性。这种判断方法有很多反例，一般适用于总反应为金属与非氧化性酸或者盐溶液之间的氧化反应。

4、依据电解池中阳离子的放电顺序，实际上这是比较阳离子的氧化性，优先放电阳离子对应元素的金属性弱。

三、位置判据

1、同周期中，电子层数不变，随着核内质子数的增加，原子半径日益减少，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强。因此从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱。

2、同主族中，电子层数增加，原子半径日益增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱。因此由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

3、综合以上因素，如果一个元素位于另一个元素的左下方，那么这个金属性较强。根据对角线规则，Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置(也就是右下方)，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。

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