明矾和氢氧化钡反应

明矾和氢氧化钡反应

明矾和氢氧化钡反应全过程：

1、随着氢氧化钡溶液的滴加，首先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，两种沉淀皆为白色沉淀；

2、之后随着氢氧化钡溶液的过量加入，氢氧化铝在碱性环境中生成易溶的偏铝酸盐，氢氧化铝沉淀逐渐减少；

3、由于硫酸钡沉淀不溶于碱，只有氢氧化铝沉淀反应溶解，所以白色沉淀减少至一定数量后不再减少。

向明矾中加过量氢氧化钡的离子方程式

发现1楼和2楼针锋相对~
其实
他们2说的情况都是存在的~
首先
前3题的答案没有争议
（1）
2(ba2+)+(al3+)+4(oh-)+2(so4
2-)——2baso4↓+（alo2-）+2h2o
（2）
3(ba2+)+2(al3+)+6(oh-)+3(so4
2-)——2al(oh)3↓+3baso4↓
（3）
生成沉淀物质的量最大时反应离子方程式同（2）
对于（4）我觉得要分类讨论~
情况一：
往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量
也就是说参与反应的ba2+等量~我们不妨将（1）两边系数乘以3，（2）两边系数乘以2，从而使其ba2+的系数相等~
6(ba2+)+3(al3+)+12(oh-)+6(so4
2-)=6baso4↓+3（alo2-）+6h2o
6(ba2+)+4(al3+)+12(oh-)+6(so4
2-)=4al(oh)3↓+6baso4↓
显而易见（2）扩大之后得到的沉淀质量比(1)要大
（2中比1中多了出4al(oh)3）
情况二：
向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量
也就是说参与反应的al3+等量~同上面的方法，将（1）的系数乘以2~
4(ba2+)+2(al3+)+8(oh-)+4(so4
2-)=4baso4↓+2（alo2-）+4h2o
3(ba2+)+2(al3+)+6(oh-)+3(so4
2-)=2al(oh)3↓+3baso4↓
这时候会发现
baso4
(233)
>
2al(oh)3
(156)
所以此时(1)的沉淀量比较大
（4）的结论：
当往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量时
同(2)
当向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量时
同(1)

明矾加Ba(oH)2的方程式

氢氧化钡少量
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
氢氧化钡恰好和明矾反应
KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2===2BaSO4 沉淀+ KAlO2+ 2H2O
离子方程式：Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡过量
KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2===2BaSO4 沉淀+ KAlO2+ 2H2O
离子方程式：Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+2H2O
不懂再问

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