哪些离子有颜色(常见的金属离子的颜色)

哪些离子有颜色

高锰酸根：紫色。锰酸根：墨绿色。重铬酸根：橙红色。铬酸根：柠檬黄色。铜离子：蓝色、绿色。铁离子：黄褐色。亚铁离子：淡绿色。镍离子：绿色。铬离子：绿色、蓝色。锰离子：淡粉色。钴离子：粉红色。苯酚合铁络离子：紫堇色。

常见的金属离子的颜色

常见的有色离子有：

Cu²⁺ 铜离子——蓝色

Fe²⁺ 亚铁离子——浅绿色

Fe³⁺ 铁离子 ——淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）

Mn²⁺ 锰离子——浅粉色

Co²⁺ 钴离子——粉色

Ni²⁺镍离子——绿色

Cr²⁺亚铬离子 ——蓝绿色

Cr³⁺铬离子——绿色

Cd²⁺ 镉离子 ——蓝绿色

Au³⁺ 金离子——金黄色

MnO₄⁻ 高锰酸根离子——紫红色

MnO₄²⁻锰酸根离子 ——墨绿色

CrO4²-铬酸根离子 ---------黄色

扩展资料：

颜色变化的反应:

1、蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)。

2、酚类遇Fe³⁺显紫色。

3、Fe³⁺遇SCN-呈现血红色。

4、Fe²⁺（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe³⁺(黄色)。

5、Fe(OH)₂(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)₃红褐色沉淀。

6、白色无水硫酸铜溶于水会变蓝。

7、淀粉遇碘变蓝。

8、次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O₃，双氧水H₂O₂等都可使高锰酸钾溶液褪色。

9、二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复。

10、不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)。

参考资料：-有色离子

一般带颜色的离子主要有哪些

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

常见的有色离子有哪些？

在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：
Cu
2+铜离子-----------蓝色
Fe
2+
亚铁离子-----------浅绿
Fe
3+铁离子
-----------棕黄
Mn
2+
锰离子-----------浅粉
Co
2+钴离子-----------粉色
Ni
2+镍离子---------绿色
Cr
2+亚铬离子
-----------蓝绿
Cr
3+铬离子
-----------绿色
Cd
2+镉离子
-----------蓝绿
Au
3+金离子--------金黄　
MnO4
-高锰酸根离子
----------紫红色
MnO4
2-锰酸根离子
---------墨绿
CrO4
2-铬酸根离子
---------黄色
Cr2O7
2-重铬酸根离子
--------橙
[Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子------血红
[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色

初中的离子，哪些是有色的？

1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色
2. 液体：Br2（红棕色）
3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S
浅黄色：S,Na2O2,AgBr
黄色：AgI,Ag3PO4
4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5. 焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色）
6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
颜色变化的反应:
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色
4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
CH3COO－与 Pb2＋
Ba2＋与SO42－
Ba2＋与SO32－
Sn2＋与SO42－
Ag＋与Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 与Cl－
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2＋与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2＋与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3＋与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀

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