钠在空气中的反应现象

钠在空气中的反应现象

1、刚放入空气中不加热会被氧化成氧化钠，颜色变暗；

2、过段时间，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，变成粘稠状。

3、再过段时间，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠吸水生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化变成碳酸钠。成为白色粉末。

4、金属钠在空气中加热的现象是钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰。

钠与空气反应

Na2CO3
以下是反应过程
Na(在空气中易氧化)~Na2O(与水蒸气反应)~NaOH(与二氧化碳反应)~Na2CO3(易潮解)~Na2CO3*10H2O(易风化)~Na2CO3(最后产物)
特别提醒Na2CO3前任何一种物质最终都会转变为Na2CO3
最终会变成碳酸钠
变化过程：
钠先与氧化成氧化钠，进而被氧化成过氧化钠，又与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠有吸水性，吸收水后，又吸收空气中的二氧化碳，变成碳酸钠。

将钠露置在空气中有何变化现象?

Na（银白色固体）→氧化钠（变暗）→氢氧化钠（潮解）→十水碳酸钠（晶体）→碳酸钠（风化成白色粉末）
Na钠+O2=Na2O
Na2O氧化钠+H20=2NaOH
2NaOH氢氧化钠+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O十水碳酸钠=Na2CO3无水碳酸钠+10H2O

钠与氧气反应 会有什么现象

钠与氧气反应的现象：钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体。化学反应方程式：

在常温时发生：4Na+O2=2Na2O

在点燃时发生：2Na+O2=Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2=NaO2(超氧化钠)

钠为银白色软质金属，很软，可以用刀较容易的切开。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度1.0g/cm³小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。工业品用煤油或柴油封装到金属桶中。也有的不用液体石蜡而是用固体石蜡包裹然后封装。

扩展资料

金属钠的用途：

1、金属钠有相当大的一部分用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音。

2、钠还用于制造过氧化钠等化合物。

3、钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换流体。

4、钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。

参考资料：-金属钠

钠暴露在空气中的反映

钠原为银白色，暴露在空气中缓慢氧化成氧化钠，表面变暗：4Na+O2→2Na2ONa2O与空气中的水气发生反应，固体变白：Na2O+H2O→2NaOHNaOH与空气中的水气接触变成溶液，出现液滴。NaOH溶液与空气中的CO2反应生成白色物质：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2ONa2CO3与空气中的水气接触生成白色块状物质：Na2CO3+10H20→Na2CO3.10H20其实相比于你给出的现象，最后还有个过程：十水碳酸钠在空气中风化生成白色粉末状物质：Na2CO3.10H20→Na2CO3+10H20

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