能否制取碘化氢气体如何制
能否制取碘化氢气体如何制
能。制取碘化氢气体的方法有：
实验室制法：在试管中用干燥红磷和跟互相接触，加少量水微热。然后将生成的气体通入装有粘着潮湿红磷的短棒玻璃U形管，然后用试管收集即可。工业制法：用氢气和碘经铂黑催化直接合成，然后收集即可。非氧化性制法：非挥发性的磷酸与碘化物混合反应，然后用试管收集即可。氢碘酸详细资料大全
氢碘酸（Hydroiodic Acid），分子式为HI，分子量为127.9124。
是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈 *** 性气味，易溶于水。
基本介绍中文名 ：氢碘酸 英文名 ：Hydroiodic Acid 别称 ：碘化氢 化学式 ：HI 分子量 ：127.9124 CAS登录号 ：10034-85-2 EINECS登录号 ：233-109-9 熔点 ：-50.8℃ 沸点 ：127℃ 水溶性 ：易溶于水 密度 ：1.96g/cm3 外观 ：无色气体 闪点 ：无意义 套用 ：分析试剂、还原剂、合成碘化物 安全性描述 ：S26 S45 S36/S37/S39 危险性符号 ：S26 S45 S36/S37/S39 危险性描述 ：R34 危险品运输编号 ：UN 1787 8/PG 2 主要成分 ：含量 57.0% pH值 ：1 MDL号 ：MFCD00011347 PubChem号 ：24864717 饱和蒸气压 ：53.32kPa（-48.3℃） 临界温度 ：150 临界压力 ：8.3MPa 分子标称质量 ：128 Da 分子平均质量 ：127.9124 Da 物理性质,化学性质,危险性,应急措施,急救措施,消防措施,泄漏处理,处置储存,接触要求,废弃处置,稳定性,运输信息,合成方法,主要用途,安全信息,计算化学数据,物理性质碘化氢的水溶液称“氢碘酸”，是强酸。化学式 HI，分子量127.91。 无色气体、浅黄色液体或团状物固体。有强烈的 *** 味。熔点为-50.8℃，沸点为-35.38℃，相对密度5.660（气）、2.85-4.7（液），折光率为1.46616。在空气中与水蒸气形成白色酸雾，极易溶于水并放出大量热，生成氢碘酸。微溶於乙醇。不稳定，受热见光会分解为碘和氢气。300℃以上明显分解。其恒沸溶液为无色或浅黄色发烟液体，沸点127℃，相对密度为1.7015，强酸（0.1 mol·L-1 氢碘酸溶液解离度可达95%），碘化氢在有机溶剂中溶解度比在水中弱得多，表现为非电解质或弱电解质，在吡啶中的电离常数为3×10-3 。 空气中易分解为碘和氢。有强还原性，是氢卤酸中还原性最强者，可被Cl2 、Br2 、浓硫酸氧化游离出碘。常温下被空气氧化，能被浓硝酸、浓硫酸所氧化。与多数金属反应生成相应的碘化物和氢气。化学性质1、有强烈的 *** 味，有腐蚀性：其蒸气或烟雾对眼睛、皮肤、黏膜和呼吸道有强烈的 *** 作用，能引起灼伤。同盐酸一样；不慎溅入眼睛，立即用大量水冲洗15 min。皮肤接触立即用大量水冲洗。误服立即漱口。急送医院救治。属于强酸，完全电离 2、具有 还原性，但比碘化氢气体弱 。 例如：碘化氢气体可将硫蒸气还原为硫化氢： 2HI(g)+S(g)→H2 S+I2而氢碘酸反而可由碘单质氧化氢硫酸得到： H2 S(aq)+I2 →2HI(aq)+S （因为反应H2 O(l)+HI(g)→H3 O+ (aq)+I- (aq)剧烈放热，导致平衡2HI+S⇌H2 S+I2 向碘化氢移动） 氢碘酸与氟、钾、硝酸、氯酸钾等强氧化剂剧烈反应。危险性危险性类别：高 危险特性：暴露在空气中可发生氧化反应。与氟、钾、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。对大多数金属有强腐蚀性。 有害燃烧产物：碘化氢。 健康危害：有强腐蚀作用。其蒸气或烟雾对眼睛、皮肤、黏膜和呼吸道有强烈的 *** 作用。 燃爆危险：该品可燃，具强腐蚀性、强 *** 性，可致人体灼伤。应急措施
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。消防措施
灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。小火可用干燥砂土闷熄。泄漏处理
应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。处置储存
操作注意事项：密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。接触要求
职业接触限值 中国MAC（mg/m3 ）：未制定标准 前苏联MAC（mg/m）：未制定标准 TLVTN：未制定标准 TLVWN：未制定标准 工程控制：密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿橡胶耐酸碱服。 手防护：戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护：工作现场禁止吸菸、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。废弃处置
废弃处置方法：处置前应参阅国家和地方有关法规。中和、稀释后，排入废水系统。稳定性稳定性：弱，极不稳定，产生HI的反应为可逆反应 禁配物：碱类、强氧化剂、氨、活性金属粉末、空气。 避免接触的条件：光照、空气。运输信息UN编号：1787 包装类别：O52 包装方法：玻璃瓶或塑胶桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑胶瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、碱类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。合成方法1、将碘和赤磷分别缓慢地加入到盛有水的反应器中，在搅拌下进行反应，把反应溶液过滤后，将滤液进行蒸馏，收集125～130℃的馏分。制得57%氢碘酸溶液，加入蒸馏水，得含量合格的试剂。若有游离的I2 存在，在蒸馏前，先加水稀释，加热至沸，再加入50%次磷酸，直到碘的颜色消失，再进行蒸馏，即可。 2、用红磷、水及碘制取碘化氢的浓溶液。在耐高温的蒸馏瓶中加入100gI2 ，10mLH2 O。蒸馏瓶颈依次与充满玻璃棉的管和装有少量水的洗瓶相通，最后为吸收HI与装有50～60mL水的容器相通。该容器用冷水冷却。将5g红磷在研钵中与10mL水仔细研磨，将所得悬浮物移入滴液漏斗。漏斗安装在蒸馏瓶的支口上，小心滴下1滴磷悬浮物，待强烈反应后，缓慢滴加其余悬浮液（过快加入会引起爆炸）。当HI排出速度减慢时，可稍加热反应器。产量70g，按碘计产率70%。制碘化氢气体，可用强脱水剂与浓氢碘酸溶液。在耐高温玻璃制成武兹烧瓶中，加入P2 O5 ，同时用冷水冷却烧瓶。然后经滴液漏斗滴加HI溶液，此时可逸出均匀碘化氢气流。主要用途1、用作分析试剂，如有机分析中测定甲氧基与乙氧基。溶解碱土金属硫酸盐及碘化汞。作还原剂，还用于碘化物的制备； 2、测定硒、甲氧基、乙氧基的分析试剂以及某些物质的溶剂； 3、还原剂（单独使用或与红磷一道使用），还原烯基矽醚，从α-三甲矽基环氧化合物合成α-三甲矽基酮。分裂醚。使多环酮或酚环化成多环芳烃； 4、用于合成碘化物、杀菌剂及用作药物原料； 5、有机碘化物的制造、通用试剂、医药用中间体；用作分析试剂，也用于碘化物的制备。安全信息危险运输编码：UN 1787 8/PG 2 危险品标志：腐蚀 安全标识：S26S45S36/S37/S39 危险标识：R34 安全说明: S9：保持容器在一个有良好通风放的场所。 S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。 S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最带去产品容器标签）。 S36/37/39：穿戴合适的防护服、手套并使用防护眼镜或者面罩。计算化学数据1、疏水参数计算参考值（XlogP）：0.9 2、氢键供体数量：0 3、氢键受体数量：0 4、可旋转化学键数量：0 5、互变异构体数量：无 6、拓扑分子极性表面积：0 7、重原子数量：1 8、表面电荷：0 9、复杂度：0 10、同位素原子数量：0 11、确定原子立构中心数量：0 12、不确定原子立构中心数量：0 13、确定化学键立构中心数量：0 14、不确定化学键立构中心数量：0 15、共价键单元数量：1高中十四种气体的制备
氧气：1.高锰酸钾加热分解 ；2.双氧水催化加热；3.加热氯酸钾（用二氧化锰做催化剂)
氨气：1. 氢氧化钙和氯化氨加热 ；2.氨水加固体氢氧化钾 二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸
氢气：Zn和稀盐酸 硫化氢：硫化铁和稀硫酸 二氧化硫：亚硫酸钠和浓硫酸
二氧化氮：铜和浓硝酸
氯气：二氧化锰和浓盐酸加热
氯化氢：氯化钠和浓硫酸加热
一氧化氮：铜和稀硝酸加热
一氧化碳：甲酸（HCOOH）用浓硫酸做催化剂加热
乙炔：CaC2（电石）和水反应
乙烯：乙醇用浓硫酸作催化剂加热
甲烷：醋酸钠和氢氧化钠用氧化钙做催化剂加热x07
CO2：大理石+稀盐酸 CO：草酸脱水再除CO2（HOOCCOOH==浓硫酸==H2O+CO+CO2） SO2：Na2SO3+中等浓度H2SO4,复分解反应 NO2：可以用Cu+过量浓HNO3,但应该还有更好的制法,这个制法容易出杂质 NH3：铵盐（如NH4Cl）和熟石灰固体共热,除水,不能用烧碱 CH4：乙酸钠和NaOH反应脱羧（CH3COOH+NaOH==加热==CH4+Na2CO3） CH2CH2：乙醇加浓硫酸脱水 CHCH：电石加水 H2S：FeS加HCl O2：过氧化氢催化分解,高锰酸钾受热分解 N2：NH4Cl和NaNO2归中反应 H2：Zn+稀盐酸 Cl2：浓盐酸加氧化剂（MnO2） 大概就这些了吧x07
还有哪个没有告诉我
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