铁的电子层电子数分布
铁的电子层电子数分布
铁原子的原子核有26个带正电的质子，核外有4个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有14个电子，N层有2个电子。
电子层，或称电子壳，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子数等于质子数，带正电荷则等于质子数减去电荷数，带负电荷则等于质子数加上电荷数。
请写出铁元素的电子结构式,并分析电子排布规律运用了哪些原理？
铁元素的电子结构是2、8、14、2。
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。我们知道，物体在地球的重力作用下，会从高处往下落，电子是物质的组成部分，也具有同样的性质，即它在一般情况下能量最低时就比较稳定。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量，能量比较高，但是它总有要回到基态的趋势。一般来说，能量较低的，在离核较近的地方运动，随着电子层数的增加，电子的能量越来越高。
在同一电子层中电子能量还有微小的差异，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为一个或n个电子亚层。K 层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形等。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。
一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满、半满、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
例如，第24号元素铬Cr，如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为2、8、12、2，电子数增加在次外层里，但是依据洪特规则可知第三个电子层M层的d亚层，填充5个电子时较稳定，所以其核外电子排布式是：2、8、13、1，化合价有+2、+3和+6价，第29号元素铜，核外电子排布式是：2、8、18、1，化合价有+1和+2价。
希望我能帮助你解疑释惑。
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