氧化剂与还原剂的区别

氧化剂与还原剂的区别

氧化剂和还原剂的区别：定义不同：在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。性质不同：氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。

氧化剂

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂 ，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

(注:这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。)

含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。

还原剂

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。

氧化剂与还原剂的判断

氧化剂

位置：含化合价较高的元素（高高在上）

特征：元素化合价下降

本质：得到电子

反应：自身发生还原反应

产物：对应还原产物

还原剂

位置：含化合价较低的元素（比较低调）

特征：元素化合价升高

本质：失去电子

反应：自身发生氧化反应

产物：对应氧化产物

如何区分氧化剂和还原剂

氧化剂就是在化学反应中能使物质氧化，使其化合价升高，自身的化合价会降低的一类物质，所以做氧化剂的物质中元素的化合价一般都是价态较高的比如Fe³⁺，KClO₃，KMnO₄
相反还原剂就是本身被氧化，化合价在反应后会升高。比如很多金属单质Fe，Al，Zn等都可以做还原剂。

常见的氧化剂和还原剂有哪些 区别是什么

常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等；常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。

常见的氧化剂和还原剂有哪些 1、氧化剂

常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。

凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：

活泼非金属单质：X2、O2、S；

高价金属离子：Fe3+、Sn4+；

不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2；

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水。

2、还原剂

活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe；

某些非金属单质： C、H2、S；

低价金属离子：Fe2+、Sn2+；

非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr；

低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。

氧化剂和还原剂的区别 1、定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。

2、性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。

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